本发明属于软钾镁矾生产工艺方法。 软钾镁矾是制取优质无氯钾肥硫酸钾的原料。目前国外生产硫酸钾已经工业化比较成熟的工艺路线有：一、以日本为代表的是熔烧法，即将氯化钾与硫酸按一定配比，加热熔烧。资料见CIM BULL，1971，v64，No705，p66。二、以苏联、东德和西德均采用溶液转化法，将氯化钾与硫酸镁在溶液中转化成软钾镁矾，然后分解软钾镁矾制取硫酸钾。资料见Kali und Steinsalz，1970，Bd，S289。三、美国大盐湖矿物和化学制品公司将大盐湖水蒸发得到含有氯化钠，钾盐镁矾，泻利盐和光卤石的混合物，然后进化工厂通过（1）浮选氯化钠，（2）将钾盐转化为软钾镁矾，（3）加水分解软钾镁矾，冷却结晶制取硫酸钾。资料见PHOSPH POTAS，1971，No52，p36和PHOSPH POTAS，1972，No56，p39。国内正在实验室研究的方法均为在溶液进行的转化法。资料发表于《科学报》1988年3月4日“青海盐湖研究所推出从青海盐湖提取硫酸钾的新工艺”。
以上方法工艺复杂，能耗高，所以生产成本高。
本发明的目的在于：通过固相反应制取软钾镁矾，使生产工艺简化，能耗低，降低成本，提高效率。
本发明是运用相图原理将光卤石，氯化钾和芒硝（十水芒硝或无水芒硝）按比例混合后，通过固相反应，制取软钾镁矾。依据相图原理，在K，Na，Mg/CL，SO4-H2O五元体系的耶奈克相图上（见附图），按扛杆和重心规则，将光卤石（Car）+钾石盐（Sy）+芒硝（M或T）混合，使混合物的总组成落在软钾镁矾的固相点（Pi）上。混合物通过固相反应，光卤石和芒硝脱水转变成新物相，即软钾镁矾+石盐。反应方程式为：
。在五元体系相图中，软钾镁矾存在的温度区间和相区很大，因此在低温（如0℃）及高温（如40℃）的自然条件下，上述固相反应都能很快实现。
本发明可以这样实现，将原料按比例混合搅拌后，象做煤球一样，制成小球或小饼，并使其自然干燥，待干澡后，反应即完成。将获得的软钾镁矾和氯化钠的混合物进行浮选便可得到软钾镁矾。（浮选已有成熟的工艺方法）
本发明的特点是：制取软钾镁矾的反应不是在溶液中进行，因此与现有技术相比具有下列优点：
1、不需要存放卤水的盐池或容器，因而，可大大节省设备投资。
2、省去了结晶、固液分离等工艺过程，生产工艺简单。
3、生产过程中没有尾料（溶液法析软钾镁矾后的母液）处理问题。
4、反应过程中，除利用太阳能外，不需要其它能源。
5、反应速度快，生产周期短，效率高。
附图为：K、Na、Mg/CL、SO4-H2O五元体系的耶奈克相图
· 固相成分点
M 芒硝
T 无水芒硝
Car 光卤石
Sy 钾石盐
实施例Ⅰ：试验在室温下（15-18℃）进行，试验步骤及效果：
①称取200克光卤石、53.2克氯化钾、136克无水芒硝（粉状）和154.3克十水芒硝。
②将以上物料混合，研磨，压成煤球大小地料球。
③3-4小时后，料球润湿，但不流出液体。
④自然晾干，两天后产物经鉴定为软钾镁矾+食盐的细晶，原物相（光卤石、芒硝、钾石盐）完全消失，产物重457克。
[注]：产物中软钾镁矾与食盐的重量比为1.722∶1。
实施例Ⅱ：试验在0-5℃条件下进行：①称取光卤石200克，氯化钾53.2克，十水分芒硝463克。
②将以上物料混合研磨，不到10分钟物料变成糕状，45分钟后鉴定固相，已见有大量食盐（NaCl）和软钾镁矾细小晶体形成。
③将物料在室内摊饼自然晾干，两天后干燥，产物为晶体较大的软钾镁矾+晶体细小的食盐，芒硝、光卤石和钾石盐完全消失，产物重460克。
实施例Ⅲ：试验在室温下（16-18℃）进行：
①称取光卤石200克、氯化钾53.2克、无水芒硝（粉）204.2克
②将以上物料混合研磨并喷洒150毫升水，使物料能粘结，并制成料球。
③料球在室内自然干燥，两天后产物为软钾镁矾+食盐，产物重459克。