铅盐蓄电池 1、本发明是属电化学的一种蓄电池。
传统的铅酸电池，电解液是硫酸(H2SO4)，有很大腐蚀性，镍镉电池、银锌电池，其性能虽好，但价格很昂贵，电解液又易于空气中的二氧化碳反应，造成容量降低。
本发明是：腐蚀性极小，性能好，价格和生产工艺与生产铅酸电瓶基本相同，只是电解液换成了盐类。
本发明是这样实现的：正极是二氧化铅(PbO2)，溶液是硫酸锌(ZnSO4)，负极是镀锌导体。
当放电时，正极变成一氧化铅(PbO)，电解液中外加一个氧化锌(ZnO)分子，一直放电，负极就成了无锌导体。溶液呈中性。
当充电时，正极还原成二氧化铅(PbO2)电解液消失一个氧化锌分子，还原成一个硫酸锌(ZnSO4)，负极导体镀成锌。溶液仍呈中性。
以下结合附图介绍工作原理
图1放电原理图
图2充电原理图
如图所示各部分名称如下：
(1)二氧化铅，(2)电解液，(3)隔板，(4)容器，(5)镀锌导体，(6)负载，(7)电源。
电解液用硫酸锌(ZnSO4)，以下介绍充、放电时，正负极及电解液的反应过程。
一、放电：
当接通负载时，负极上的电子在电动势的作用下经外电路不断移向正极，由于负极向正极移向两个电子(2e)，负极的一个锌原子(Zn)就形成一个锌的正离子(Zn2+)，接着和溶液中硫酸根的负离子(SO42-)，生成一个硫酸锌分子(ZnSO4)，溶于水中，一直放下去负极只剩下一个导体。其中溶液中一个锌的正离子(Zn2+)就移向正极，这时正极中的一个二氧化铅分子(PbO2)从外电路得到两个电子(2e)，化合价降低，排出一个氧的负离子(O2-)，生成一个一氧化铅分子(PbO)，其中一个氧的负离子(O2-)和移向正极的一个锌的正离子(Zn2+)结合，生成一个氧化锌分子(ZnO)。
其反应式为：
(负极)
(溶液)
(溶液)
(正极)
(溶液)
从放电中可以看出，溶液中仍是硫酸锌(ZnSO4)，只是增添了氧化锌(ZnO)，溶液仍呈中性。
二、充电：
溶液中的硫酸锌分子(ZnSO4)在水分子的作用下，离解为一个锌的正离子(Zn2+)，和一个硫酸根的负离子(SO42-)，在外电源电场的作用下，锌的正离子就移向负极，从负极导体上得到两个电子(2e)，还原成一个锌分子(Zn)，附着在导体上，这时一个硫酸根的负离子就移向正极，并向正极丢一个氧的负离子(O2-)，生成一个硫酐分子(SO3)，再和一个水分子(H2O)反应，生成一个硫酸分子(H2SO4)。
这时正极的一氧化铅分子(PbO)由于向外电路失去两个电子(2e)，化合价升高，和硫酸根丢向正极的一个氧的负离子(O2-)结合，生成一个二氧化铅分子(PbO2)溶液中一个硫酸分子(H2SO4)，再和一个氧化锌反应，生成一个硫酸锌分子(ZnSO4)和一个水分子(H2O)。溶液还呈中性，PH值为4，过充电溶液呈弱酸性，停充数小时后仍呈中性。若用硫酸铜(CuSO4)作电解液，再加入适量硫酸呈弱酸性，开压为1.25伏左右，自放电极小。
其反应式为：
(溶液)
(负极)
(溶液)
(溶液)
(正极)
(溶液)
其总的反应式为：
正极 溶液 负极 正极
从充放电过程中，可以看到本发明只要不过充电不消耗水，可制成理想地蓄电池。若用硫酸铜加适量的硫酸做电解液，容量可大大提高。
三、主要性能：(实验测试)
(1)标准电压2v(硫酸铜做电解液1.25v)
(2)放电后PH值＝4
(3)充电后PH值＝4
(4)过充电PH值＝1
(5)效率为90％左右
(6)自放电小
本发明电压和铅酸电瓶相同，自放电小，可做成汽车启动电瓶或摩托车电瓶。