本发明属于无机试剂的合成方法。 氢化铝锂（LiAlH4）是Finholt，Bond和Schlesinger于1947年首次合成的（[1]U.S.Pat2，576，311），它是一种几乎能还原所有有机宫能团的亟强的还原剂[2，3，4]，也是火箭的推进剂和高能燃料的添加剂[U.S3，830，057]，但由于其生产成本高、能耗大及操作安全等问题，使得它在生产、应用上受到了限制。因此，探索新的合成LiAlH4的方法是个重要的课题。
目前国际上生产LiAlH4仍沿用Schlesinger法[4，5]，即以金属锂为原料，在高温（680°-720℃）下与氢气反应生成氢化锂，后者与无水AlCl3在乙醚溶剂中反应而制备氢化铝锂。此法需高温，耗能大且存在着潜在的危险性;其后，Ashby等人进行了“由单质直接合成氢化铝锂”的工作（French Patent 1，235，680和[6]、[7]），该法虽使氢化温度有所降低（使用140℃），但需用高压（340atm）进行氢化;申泮文、张允什等人发表了题为“氢化铝锂新合成方法的研究”[8]，提出了循环利用Schl-esinger法中的副产物（氯化锂）作为合成氢化铝锂的原料的问题，该法降低了成本，但制备氢化锂的反应仍需在氢气氛下及500°～600℃的高温下反应。
为了解决上述问题，我们在合成氢化锂时，使用金属锂和氢气作主要原料，以（Ⅰ+Ⅱ）作催化剂（其中Ⅰ可以是萘、1-甲基萘、2-甲基萘、2，7-二甲基萘、2，3-二甲基萘、1，6-二甲基萘、联苯、三联苯、蒽;Ⅱ可以是四氯化钛或四氯化钒），使用四氢呋喃作溶剂，于常温（27°～28℃）常压下合成氢化锂，后者在乙醚、苯或甲苯溶液内与无水AlCl3反应制备LiAlH4。本法也适用于合成锂、钠、钾等碱金属的复合氢化物（LiAlH4、NaAlH4、KAlH4）。
本法使反应能在常温常压下进行，降低了能耗，简化了生产设备，消除了生产过程中的危险因素，为大规模生产氢化铝锂提供了一种安全可靠的方法。
实例1
在反应瓶中加入3.5克锂、32克萘、0.45ml四氯化钛和180ml四氢呋喃，在氢气氛下反应，直至吸氢停止即为反应终点，然后用乙醚洗涤反应产物（氢化锂）备用。另称取当量数为氢化锂4/5的无水AlCl3，用乙醚溶解后滴加到氢化锂-乙醚混合物内，在27°～28℃下搅拌反应3小时，冷却静置并把上层清液进行蒸馏，并不断补充苯或甲苯，使蒸馏瓶中液量保持恒定，当乙醚基本蒸完后，蒸出残余溶剂，得到氢化铝锂，纯度为98.1%（以活性氢计量），产率为89.0%（以AlCl3计算）。
实例2
用1-甲基萘-四氯化钒作催化剂，其余操作同实例1，所得LiAlH4的纯度为97.8%，产率为89.1%。
实例3
用1-甲基萘-四氯化钛作催化剂，其余操作同实例1，产品纯度为98.2%，产率为89.3%。
实例4
使用1，6-二甲基萘和四氯化钛作催化剂，其余操作同实例1，产品纯度为97.7%，产率为88.9%。
实例5
用2-甲基萘-四氯化钛作催化剂，其余操作同实例1，产品纯度为98.5%，产率为89.4%。
实例6
用2，3-二甲基萘-四氯化钛作催化剂，其余操作同实例1，产品纯度为97.3%，产率为88.7%。
实例7
用2，7-二略基萘-四氯化钛作催化剂，其余操作同实例1，产品纯度为97.7%，产率为89.1%。
实例8
用联苯和四氯化钛作催化剂，其余操作同实例1，产品纯度为97.1%，产率为87.1%。
实例9
用三联苯和四氯化钛作催化剂，其余操作同实例1，产品纯度为97.5%，产率为87.3%。
实例10
用蒽-四氯化钛作催化剂，其余操作同实例1，产品纯度为97.6%，产率为87.0%。
参考文献
1.Finholt，A·E·Bond，A·C and Schlesinger，H·I·J·Am·Chem·Soc 69，1199（1947）
2.Hurd，D·D·T·An Introduction to Chemistry of hydrides 149，John and Sons，inc，New york（1952）.
3.Brin H·C·and kighamurthy，S·Tctrahydron 35，567（1979）.
4.Stinson，S·C·Chemical and Enginerring News 58，44，18～22（1980）.
5.Kirk-Othmer，Encydovedia of Chemical Technology，11，200，
6.Ashby E·C·Chem Ind·（London）208（1962）
7.Ashby E·C·Brendel，G·J and Redman，H·E·Inorg·Chem，2，499（1963）.
8.高等学校化学学报Vol 3 No·2，169-172（1982）